Две гибридные орбитали каждого атома углерода,
перекрываясь с s-орбиталями атомов
водорода (sр2 - s перекрывание), образуют
С - Н связи. Третьи гибридные орбитали атомов
углерода, перекрываясь вдоль прямой
линии, соединяющей центры ядер атомов, образуют
С - С σ-связь (sр2 - sр2 перекрывание).
Как видно, в отличие от молекул этана, атомы
углерода в молекулах этена расположены на
одной плоскости. В атомах углерода, не принявших
участия в гибридизации, р-орбитали
направлены перпендикулярно к плоскости,
в которой находятся орбитали, образующие
сигма связи. Эти орбитали за счёт бокового
перекрывания между собой выше и ниже плоскости,
в которой находятся атомы, образуют
вторую - π (пи) связь (р-р перекрывание).
Схема образования
σ-связей в молекуле этена
Схема образования
π-связи в молекуле этена