В отличие от метана, в молекулах других алканов кроме С-Н связи образуется ещё
σ-связь между атомами углерода за счёт общей электронной пары (С-С связь). Например,
в молекуле этана атомы углерода между собой присоединяется σ-связью.
Потом, учитывая четырёхвалентность углерода, к каждому атому углерода соединяется
соответствующее число атомов водорода. К каждому атому углерода присоединяется
3 атома водорода.
АЛКАН |
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА |
ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА |
C2H6 |
|
|
Так как в молекуле этана электронная плотность, которая образует связь между
атомами углерода, равномерно распределена между двумя атомами углеродами, то
не происходит её смещение и ковалентная связь бывает неполярной.
Для упрощённой записи графических формул молекул органических веществ не
показывают связи между атомами углерода и водорода
Таким же образом можно составить графическую формулу пропана.
В молекулах углеводородов степень окисления каждого атома углерода равна отрицательному
заряду числа атомов водорода при этом углероде.
Причина этого в том, что атомы углерода получают один электрон от атомов водорода,
присоединённых к ним.
Гомологический ряд алканов
Помимо метана, этана, пропана можно составить графические формулы и других
алканов.
В таблице даны графические формулы и названия некоторых представителей алканов.