a. | Образование 0,2 моль Н2 из 0,2 моль спирта указывает, что исходный спирт - двухатомный спирт CnH2n(OH)2. Вычислим из уравнения реакции молярную массу алкоголята натрия: |
||||
b. | Выразим молярную массу алкоголята посредством n и отсюда найдем значение n:
|
Значит, формула спирта C2H4(OH)2.
При взаимодействии 15,2 г предельного двухатомного спирта с избытком натрия выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. Определите число атомов водорода в молекуле спирта.
Этиленгликоль, в отличие от одноатомных спиртов, в щелочной среде с гидроксидом меди(II) образует ярко-синий раствор гликолята меди(II):
Эта реакция является качественной реакцией на многоатомные спирты.
Примечание. Продукт реакции - комплексное соединение меди(II), содержащее 2 остатка этиленгликоля. Здесь приведена его упрощенная формула.
Применение. Водные растворы этиленгликоля не замерзают при температурах ниже 0°С; например, 67%-ный водный раствор этиленгликоля замерзает лишь при минус 75°С. Поэтому они зимой применяются в качестве антифриза в радиаторах автомобилей, тракторов и др. механизмов.
Этиленгликоль используют в производстве волокна лавсана, растворителя диоксана, взрывчатых веществ, например, динитрогликоля.
Завершите схемы реакций и определите, к какому типу реакций относятся каждая из них.