Этиленгликоль - простейший представитель предельных двухатомных спиртов (гликолей). Общая формула предельных двухатомных спиртов CnH2n(OH)2 или CnH2n+2O2.
Получение. В лаборатории этиленгликоль можно получить окислением этилена раствором перманганата калия:
В промышленности этиленгликоль получают следующими способами:
- гидратацией оксида этилена:
Физические свойства. Этиленгликоль - бесцветная сиропообразная, сладкая на вкус жидкость. Очень ядовитое вещество; замерзает при -13,2°С, кипит при +197,6°С. Высокая температура кипения и вязкость этиленгликоля обусловлена возникновением достаточно сильных межмолекулярных водородных связей между -ОН группами.
Этиленгликоль хорошо растворяется в воде и этаноле. Хорошая растворимость в этих растворителях связана с образованием водородных связей между молекулами этиленгликоля и воды, а также этиленгликоля и этанола.
Химические свойства. Этиленгликоль взаимодействует с щелочными металлами, щелочами, а также с органическими и неорганическими кислотами:
Предельный спирт |
Число моль спирта |
Число моль Н2, образовавшегося при полном взаимодействии с Na |
Масса полученного алкоголята натрия (г) |
X | 0,2 | 0,2 | 21,2 |