Деятельность • | Электронное строение молекул алкиламинов и аммиака. |
1 | 2 | 3 | |
Состояние гибридизации атома азота | |||
Число неподеленных электронных пар атома азота | |||
Тип орбитали, содержащей неподеленную пару электронов | |||
Вещество, которое содержит электронодонорный радикал (+) |
Получение. Предельные амины получают в основном восстановлением нитросоединений водородом:
Алкиламины получают также и действием аммиака на спирты или алкилгалогениды:
Электронное строение аминов. В молекулах аминов, как и в молекуле аммиака, атом азота находится в состоянии sp3 гибридизации и неподеленная пара электронов расположена на этой орбитали (a). Поэтому алкиламины, как и аммиак, обладают основными свойствами, т.е. амины - органические основания.
Поскольку алкильная группа, по сравнению с атомом водорода, имеет электронодонорные
свойства, то на атоме азота алкиламина электронная плотность больше, чем в случае аммиака. Поэтому алкиламины проявляют большие основные свойства, чем аммиак. С ростом числа алкильных групп в молекуле основные свойства аминов усиливаются.
Поскольку фенильная группа, по сравнению с атомом водорода, имеет электроноакцепторные свойства, то на атоме азота анилина (C6H5NH2) электронная плотность меньше, чем в случае аммиака.